Bromas turi labai aktyvių cheminių savybių, esančių tarp chloro ir jodo, ir gali reaguoti su beveik visais elementais, sudarydamas atitinkamus junginius. Bromas gali derėti su visais metalais, išskyrus tauriuosius metalus, išskirdamas daug šilumos.
Oksidacijos reakcija: Bromas yra stiprus oksidatorius, o daugelį reakcijų sukelia jo stiprios oksidacinės savybės. Esant drėgmei, sieros dioksidas gali oksiduotis iki sieros rūgšties ir susidaryti vandenilio bromidas. Šarminėje terpėje azoto junginiai, tokie kaip amoniakas ir karbamidas, oksiduojami, kad susidarytų azotas.
Jis reaguoja su magniu, sidabru, švinu ir nikeliu, sudarydamas išorinį bromido sluoksnį, kuris neleidžia toliau reaguoti į vidų. Šis apsauginis sluoksnis paverčia švinu naudinga bromo turinčia medžiaga. Bromui korozuojant metalus, vanduo vaidina svarbų vaidmenį, nes bromas hidrolizuoja vandenilio bromidą ir vandenilio bromido rūgštį. Kai vandens tūris yra mažesnis nei 40%, bromas gali būti gabenamas nikelio konteineriuose. Reakcija tarp bromo ir geležies džiovinimo proceso metu vyksta lėtai, todėl gali susidaryti apsauginis geležies bromido sluoksnis.
Bromas gali būti lengvai pridedamas prie nesočiųjų junginių, pavyzdžiui, gaminant etileno dibromidą, kai į etileną pridedamas bromas, todėl vyksta pakeitimo reakcija. Pakeitimo reakcija: Kai bromas liečiasi su aromatine sistema, įvyksta elektronų pasitraukimo pakeitimo reakcija. Įprasti katalizatoriai yra bromido jonai, chlorido jonai arba aliuminio jonai. Bromo homolizė, pakeičianti vandenilį, yra bendra reakcija, kurios metu susidaro keli bromidai.
